Хлор — неорганическое вещество, простой элемент таблицы Менделеева, газ. Относится к группе галогенов. Латинское название Chlorum, обозначается Cl.
Впервые хлор был получен в конце XVIII века. При этом ученые 
долго не могли понять природу выделенного вещества, считая его то лишенной огненной энергии (дефлогистированной) соляной (муриевой) кислотой, то оксидом некоего мурия. Найти мурий так и не удалось, зато разложение поваренной соли на хлор и натрий поставило все точки над i: новое вещество — хлор — простое.
Хлор широко распространен в природе, но, из-за своей активности, только в связанном виде: в виде минералов, солей натрия (галит), калия (сильвин), магния (магнесальт) и др. Больше всего его в морской воде.
Свойства
Газообразное вещество желто-зеленого цвета, с сильным специфическим запахом и слегка сладковатым привкусом. В воде малорастворим, причем растворимость падает с повышением температуры. Хорошо растворяется в хлороформе, три- и тетрахлорметане. Легко сжижается. 
Превращается в жидкость уже при t -34 °С или при комнатной температуре, но слегка повышенном давлении (8 атмосфер). При охлаждении ниже -101 °С становится твердым. Считается одним из лучших изоляторов (дистиллированная вода проводит ток в миллиард раз лучше). Крайне токсичен.
Очень активен как химическое вещество, сильный окислитель. Образует молекулу Cl2. Легко взаимодействует с металлами и большинством неметаллов. В результате растворения в воде получаются кислоты: соляная и хлорноватистая. Реагирует со щелочами, оксидами, солями йода и брома; аммиаком и другими органическими веществами.
Хранят хлор в специализированных емкостях — «танках» или в стальных баллонах. Баллоны маркируются окрашиванием в зеленый цвет с ярко-зеленой полосой и черной надписью «ХЛОР».
Польза и опасность
Хлор — важный биогенный элемент. Его соединения нужны для образования мышечных, костных и нервных тканей, кожных покровов. Ионы реактива участвуют в:
• клеточном водно-солевом обмене;
• работе нейронов головного мозга;
• работе желудочных ферментов и выработке желудочного сока.
В сутки взрослый человек должен потреблять около 0,8 г хлора (обычно он потребляется из пищевой соли). Элемент нужен и растениям, так как участвует в процессах фотосинтеза, энергетического обмена, поглощения кислорода и полезных веществ из почвы.
Соединения хлора полезны для живых организмов, в то время как сам хлор является для животных и людей ядовитым. При вдыхании газа происходит ожог легких, который приводит к удушью и смерти. При работе с веществом следует использовать средства защиты: противогаз, специальную одежду, перчатки.
Если в лаборатории произошла утечка реактива, то временно могут помочь повязки из нескольких слоев марли или ткани, смоченные в растворе сульфит натрия или натрия серноватистокислого (гипосульфита).
Применение хлора
• В химпроме для получения ПВХ, неопрена, пластикатов (мягкие термопластики), из которых, в свою очередь, получают линолеум, пенопласты, строительные материалы, лаки, клеи, латексы, обувь, корпуса приборов, профили для металлопластиковых окон, электроизоляцию, резинотехнические изделия, шланги и пр.
• Для синтеза HCl, отбеливающих и дезинфицирующих средств 
(гипохлоритов кальция, натрия, лития), хлоридов металлов, бертолетовой соли, хлорной извести, удобрений, лекарств; растворителей; глицерина, этиленгликоля, сульфанила.
• В промышленности и химчистке для отбеливания тканей и бумаги.
• Для получения титана, ниобия, олова, тантала.
• Для получения очень востребованных хлорорганических средств для защиты растений.
• В водоподготовке для очистки воды.
• В пищепроме как добавка E925 (используется очень редко для отбеливания муки).
• В солнечных детекторах для обнаружения нейтрино.