Селен — простое вещество, элемент периодической 
таблицы Менделеева. Обозначается буквами Se (Selenium).
Открыт новый элемент был в начале XIX века известным шведским химиком Берцелиусом. Занимаясь исследованиями способов получения серной кислоты, он обратил внимание на осадок, который образовывался в кислоте. По мнению коллег, в осадке присутствовал теллур, на наличие которого указывал специфический запах. Но при тщательном изучении, никакого теллура обнаружено не было. Ученый понял, что имеет дело с неизвестным до этого времени веществом, который по своим свойствам очень похож на теллур. Чтобы подчеркнуть это сходство, он решил назвать элемент селеном (Луна на греческом), так как теллур — это производное от названия Земли на латыни.
Селен встречается в основном на земле, в морской и пресной воде его мало. Всего известно около 37 минералов, содержащих селен; иногда он встречается в виде самородных кристаллов. Основные месторождения селена связаны с месторождениями серы и сульфидов.
Вещество содержится в почвах, во многих растениях, в организме животных и человека. Получают элемент, большей частью, из отходов медно-электролитических производств и предприятий по производству серной кислоты.
 |
 |
| Шкаф вытяжной В-203 химостойкий |
Свойства
Селен — неметалл, относится к группе халькогенов (группа таблицы Менделеева, содержащая еще кислород, серу, теллур, полоний и ливерморий). Может находиться в нескольких модификациях:
- кристаллический селен серого цвета (его еще называют «металлический» селен, хотя металлический он только по ассоциации с серым цветом металлов);
- красный кристаллический селен трех видов — красно-оранжевого цвета, темно-красного и красного;
- аморфный селен красного цвета;
- стекловидный селен черного цвета.
При определенных температурных условиях одна модификация селена переходит в другую. Например, пары́ любого селена при резком охлаждении с температуры +220 °С конденсируются в черный стекловидный селен.
По химическим свойствам селен похож на серу. Что интересно: сам селен менее активен, чем сера, а вот его соединения, аналогичные соединениям серы, намного активнее. Например, Se способен гореть только при сильном предварительном нагреве (сера спокойно горит в нормальных условиях). Со щелочными металлами селен вступает в реакцию только в расплавленном состоянии. Селеновая кислота H2SeO4 является более сильной кислотой, чем серная H2SO4.
Реагент не окисляется на воздухе, не вступает в обычных условиях в реакции с кислородом, водой, соляной и разбавленной серной кислотами. Растворяется в концентрированной азотной и серной кислотах, в «царской водке». Очень медленно окисляется в щелочной среде. Образует селениды с металлами; реагирует с галогенами.
Селен и особенно его соединения очень ядовиты, поэтому все манипуляции с ним и его производными проводят в вытяжном шкафу или в хорошо вентилируемом помещении, при условии, что рабочие используют средства защиты (спецодежду, респиратор и очки).
Проглатывание или вдыхание паров селена и его соединений вызывают острое отравление. Его симптомы: тошнота, рвота, лихорадка, отек и даже разрыв легких, проблемы в функционировании печени, почек, сердечной 
мышцы, боли в животе, диарея. Сердечный приступ может привести к смерти.
Хроническое отравление вызывает усталость, слабость, раздражительность, головные боли; тошноту и рвоту; приводит к облысению, гниению зубов, кожным заболеваниям, носовым кровотечениям, болезням глаз и органов дыхания.