Ферроин — комплексное органическое соединение 
сульфата железа и орто фенантролина (1,10 фенантролина). В литературе можно также встретить следующие синонимы: фенантролинат железа (II) сернокислый, редокс-индикатор фенантролина Fe (II), комплекс железа-фенантролина. Его формула (C12H8N2)3*FeSO4 или [Fe(C12H8N2)3]*SO4. Получают химической реакцией водного раствора 7-водного сульфата двухвалентного железа и сульфата о-фенантролина.
Свойства
Ферроин представляет собой кристаллы красно-коричневого цвета или раствор ярко-красного цвета. Стабилен в нормальных условиях, разлагается при нагревании выше +60 °С. В воде растворяется с трудом, хорошо растворяется в этиловом спирте.
С точки зрения химии ферроин — это координационный комплекс, то есть такой, в котором молекула строится вокруг координационного центра — в данном случае атома железа. Проявляет индикаторные свойства. Они основаны на окислении двухвалентного иона [Fe(C12H8N2)3]2+ до трехвалентного [Fe(C12H8N2)3]3+. Раствор принимает светло-голубую окраску при проведении реакции окисления и красную в том случае, если в растворе прошла реакция восстановления.
 |
 |
| Ферроин чда | Микробюретка Банга 3 мл, прямой кран |
Особенностью ферроина является то, что окраска изменяется быстро, четко и обратимо. Переход окраски в эквивалентной точке резко меняется от голубовато-зеленой до красновато-коричневой. При этом, ферроин недорог, хорошо хранится в виде раствора, не разрушается под действием сильных окислителей. Использование ферроина повышает точность и чувствительность аналитических методов.
Индикатор ферроин интересен также тем, что может выступать катализатором проведения автоколебательных реакций Белоусова-Жаботинского.
Для справки
Реакции Белоусова-Жаботинского — тип химических реакций, проходящих в режиме автоколебаний. Это значит, что некоторые параметры реакции повторяются с течением времени. Например, цвет реакционной смеси изменяется по определенной схеме, цвета регулярно повторяются.
Автоколебательные реакции были открыты в СССР Б. П. Белоусовым, когда он проводил окисление лимонной кислоты броматом калия в присутствии соли церия и индикатора ферроина. Его открытие долго не признавались химическим сообществом, так как считалось, что автоколебания в химических средах невозможны. Почти 10 лет потребовалось, чтобы существование колебательных химических реакций было признано, а они сами стали называться реакциями Белоусова. Позднее реакциями Белоусова заинтересовалась группа А. М. Жаботинского.
Ученые провели подробное исследование механизмов автоколебательных реакций, составили математическую модель. Теперь эти реакции называются реакциями Белоусова-Жаботинского.
Применение
• В качестве редокс-индикатора (окислительно-восстановительного индикатора). Редокс-индикаторами называют такие соединения, которые изменяют окраску в фиксированном электродном потенциале. Чаще всего применяется в цериметрии (цериметрическом титровании, методе объемного химического анализа). Титрование с ионами церия (IV) Ce 4+ проводят до тех пор, пока первое изменение цвета ферроина не укажет конечную точку. Ферроин применяется для обнаружения многих металлов, тетрафторборатов, иодидов и других веществ. Также применяется для определения кислотности растворов.
• В различных редокс-методах химического анализа, при титровании сильными окислителями, такими, как перманганат или бихромат калия, соли церия (IV).
• В фотометрическом и экстракционно-спектрофотометрическом анализе, так как образует выраженно окрашенные комплексы.
• Востребован в методах выявления железа. 
Причем индикатор обладает высокой избирательностью, на результаты анализов не влияют содержащиеся в растворе посторонние соединения, такие как ацетаты, сульфаты, тартраты, фосфаты, фториды, хлориды, цитраты.
• Для получения нитропроизводных, которые тоже применяются в качестве индикаторов, но с более высоким потенциалом.
• В качестве индикатора и катализатора для проведения автоколебательных реакций Белоусова-Жаботинского.