Азотная кислота – это одноосновная кислота, которая является сильнейшим реактивом. Считается основным элементом удобрений, который достаточно часто производят во всем мире. Из года в год спрос на него только растет. Обусловлено это его широчайшим применением в разных отраслях промышленности: от химической и фармакологической до ракетно-космической.
Основные характеристики и физические свойства азотной кислоты
Азотная кислота – это жидкость, не имеющая цвета. При долгом хранении изменяет свой цвет на желтый из-за самостоятельного разложения на воду и оксид азота. Это признак долгого, неправильного хранение или перегрева. Имеет резкий запах и едкие свойства.
Способна вступить в реакцию с различными веществами. В некоторых случаях такие реакции могут быть взрывоопасны. В связи с тем, что HNO₃ - сильный окислитель, может вступить в реакцию даже с металлами и выделять водород. При контакте с водой растворяется, может выделить тепло. Немного растворим в эфире.
Температура ее кипения равна +82,6 °C, а плавления −41,59 °C. Молекулярная масса равна 63,012 г/моль при плотности 1,513 г/см³. Может разлагаться на свету и при температуре более 260°C. Формула азотной кислоты имеет вид: HNO₃.
Форма и консистенция HNO₃ напрямую зависит от концентрации:
- Обычная - 66-68%;
- С дымом, которая содержит минимум 86%. Концентрированная азотная кислота может дымить белым цветом, что говорит об объеме не более 95%, если же красный – более 95%.
Химические свойства
Азотная кислота обладает сильными окислительными свойствами благодаря наличию в ней азота со степенью окисления +5. Имеет следующие характерные химические свойства:
- При контакте с водой может полностью диссоциировать;
- Вступает в реакции практически со всеми металлами. На холоде не вступает в реакции с некоторыми металлами, в числе которых железо, хром и алюминий. Золото и платина не стали исключением. В реакциях с щелочноземельными и щелочными металлами образовывает оксид азота;
- При кипении способна разложиться на воду и оксид азота;
- Вступает в реакции с разными веществами, в числе которых амфотерные гидроксиды и оксиды, основания и основные оксиды;
- Может окислить сложные вещества;
- В реакциях с кислотами, которые слабее азотной кислоты, вытеснит их соли;
- Способна окислить все неметаллы за исключением фтора, кислорода и небольшого ряда прочих видов;
- Красит белки в желто-оранжевый цвет, вступая в ксантопротеиновую реакцию.
Добыча азотной кислоты
Производство азотной кислоты в середине 17 века подразумевало нагревание калиевой селитры до 150°C совместно с концентрированной серной кислотой.
Всего существует два современных способа производства HNO₃. Первый подразумевает каталитическое окисление аммиака кислородом воздуха. Поэтапно выгляди она следующим образом:
- Первоначально проводится конвертация при температуре примерно 1000°C, подразумевающая разделение состава исходной смеси для получения оксида азота;
- Окисление оксида азота до диоксида;
- Далее абсорбируют NO₂ водой для получения азотной кислоты и воды.
В результате будет получена разбавленная азотная кислота, концентрацию которой может быть изменена. Именно благодаря этому данный метод достаточно популярен, так как можно получить ненасыщенные и насыщенные кислоты.
Второй же способ подразумевает получение концентрированной азотной кислоты при прямом синтезе из оксида азота. Взаимодействие проходит с кислородом и водой под давлением 5 МПа, результатом которого является диоксид азота. При окислении аммиака получается двойной оксид азота. Сжижение происходит под давлением.
Применение
Реагент активно применяется в самых разнообразных целях и отраслях промышленности, некоторые из которых действительно могут удивить:
- Удобрения. HNO₃ является важным компонентом удобрений во всем мире. Насыщает декоративные и прочие виды растений азотом для их роста;
- Чистка металла;
- Ракетное топливо для космической промышленности;
- Лаки и краски;
- Фармацевтическая промышленность;
- Чистящие средства для бытовых целей;
- Взрывчатые вещества. Производство тротила и нитроглицерина также не обходится без HNO₃;
- Медицина. Подразумевает прижигание бородавок и прочих образованиях на коже;
- Производство пластмасса;
- Ювелирное производство для определения чистоты металлов;.
Это далеко не весь перечень отраслей, в которых так важен раствор азотной кислоты. С каждым годом его востребованность только растет.
Цена азотной кислоты
HNO₃ есть в продаже двух «типов»: чистая и техническая, в которой присутствуют примеси. Первый тип соответствует ГОСТу 4461-77 и стоит дороже, чем второй. Цена зависит от концентрации HNO₃.
Компания PrimeChemicalsGroup предлагает самые выгодные цены на азотную кислоту и условия сотрудничества. При оптовых покупках будут действовать дополнительные скидки. На рынке от ПраймКемикалсГрупп представлены только качественные материалы, хранение которых осуществляется в соответствии со всеми правилами. Просмотреть полный их перечень можно по ссылке: каталог неорганических веществ. Специалисты компании проконсультируют по всем вопросам, в том числе уведомят о правилах работы с реагентами.
Соблюдение безопасности
Насколько важна азотная кислота, настолько и опасна. Она является опасным веществом, несущим вред для здоровья человека. В зависимости от формы, может стать причиной разных трудно заживающих повреждений и последствий, которые не всегда можно вылечить. Относится к III классу опасности.
Допустимая концентрация в воздухе не должна превышать 5 мг/м³. При условии продолжительной деятельности – не больше 1 мг/м³. Рабочая деятельность может осуществляться только в рабочей форме, которая включает в себя рукава, комбинезон и обувь, защищающие от кислоты. В том числе это нитриловые перчатки, респиратор и очки. Купить их по разумной цене можно по ссылке: каталог средств защиты.
При нарушении вышеуказанных правил, парообразная азотная кислота способна поразить дыхательные пути, а жидкость - вызвать ожог или некроз кожи. Употребление внутрь может стать причиной летального исхода. Основными признаками отравления является рвота, чесотка, трудности с дыханием, нарушение обоняния и ухудшение зрения.
Правила хранения
Важно хранить HNO₃ в труднодоступных местах и предварительно нанести на стенки резервуара маркировку. В качестве резервуара желательно выбрать емкость из алюминия, хромистой стали или лабораторного стекла, но ни в коем случае не из меди, так как она его растворит. Все условия и упаковка должны соответствовать ГОСТу 3885, а помещение должно быть хорошо проветриваемым.
Транспортировка концентрированного реагента возможна только в алюминиевой емкости в соответствии правилами ДОПОГ. При контакте концентрированной азотной кислоты с органическими веществами может произойти возгорание, и даже взрыв. Во избежание неприятных последствий, важно строго придерживаться правил хранения и транспортировки азотной кислоты.
Приглашаем к сотрудничеству всех, кто желает купить азотную кислоту в любых объемах. В наличии также представлены различные химические реагенты, эфиры, щелочи, растворители, лабораторное оборудование, средства индивидуальной защиты и не только. Мы гарантируем высокое качество продаваемой продукции, соблюдение всех условий сотрудничества и разумность цен!